Введите слово или словосочетание на любом языке 👆
Язык:
Перевод и анализ слов искусственным интеллектом ChatGPT
На этой странице Вы можете получить подробный анализ слова или словосочетания, произведенный с помощью лучшей на сегодняшний день технологии искусственного интеллекта:
- как употребляется слово
- частота употребления
- используется оно чаще в устной или письменной речи
- варианты перевода слова
- примеры употребления (несколько фраз с переводом)
- этимология
Что (кто) такое Фториды - определение
СОЛЬ ПЛАВИКОВОЙ КИСЛОТЫ
Фторид; Тетрафторид; Трифторид
Найдено результатов: 36
ФТОРИДЫ
ов, ед. фторид, а, м. хим.
Соединения фтора с другими элементами.
ФТОРИДЫ
химические соединения фтора с другими элементами. Фториды большинства металлов (соли фтористоводородной кислоты) - кристаллы с высокими температурами плавления, фториды неметаллов - жидкости или газы. Фториды используют для получения фтора (флюорит), как окислители в ракетных топливах (CLF3, CLF5)), для изотопного разделения урана (UF6), производства оптических стекол (LiF, MgF2, CaF2 и др.), фторирования (CoF3, AgF), как диэлектрики (SF6).
Фториды
соединения фтора с другими элементами. Ф. элементов I и II групп преиодической системы Менделеева - твердые вещества с ионной связью элемент - фтор; Ф. большинства элементов VI-VII групп - газы с ковалентной связью элемент - фтор; соединения, содержащие связь C-F, образуют многочисленный класс фторорганических соединений (См. Фторорганические соединения); высшие Ф. многих металлов (U, V, Mo, W, Re и др.) - летучие вещества. Ф. встречаются в природе (см. Фториды природные). По химическим свойствам Ф. галогенов, инертных газов, кислорода и азота, а также многих др. элементов в высших степенях окисления (например, PtF5, CoF3, AgF2) - окислители; Ф. мышьяка, сурьмы, бора - сильные льюисовские кислоты (см. Кислоты и основания).
Получить Ф. можно взаимодействием фтора с элементами, действием фтористого водорода на металлы и другими способами.
Широкое применение находят фтористый водород, фториды кислорода, фториды азота. Ф. хлора ClF3 и ClF5 - окислители ракетных топлив; кроме того, ClF3 служит фторирующим агентом для получения гексафторида урана UF6, применяемого в атомной промышленности для изотопов разделения урана; летучие Ф. металлов используются для нанесения металлических покрытий. Ф. лития, магния, кальция, стронция, бария и др. металллов применяют в качестве сырья для производства оптических стёкол. См. также Криолит.
Лит. см. при ст. Фтор.
А. В. Пакратов.
Фториды
Фтори́ды — химические соединения фтора с другими элементами. Фториды известны для всех элементов, кроме гелия и неона.
Фториды азота
СТРАНИЦА ЗНАЧЕНИЙ В ПРОЕКТЕ ВИКИМЕДИА
Азота фториды
Фториды азота — неорганические соединения азота со фтором. Известны трифторид азота NF, Дифтордиазин NF, тетрафторгидразин NF, азид фтора FN, а также оксифторид азота NOF.
Фториды ксенона
СТРАНИЦА ЗНАЧЕНИЙ
Ксенона фториды
Фториды ксенона — бесцветные кристаллы с резким специфическим запахом. Ксенона фториды — сильные окислители.
Фториды азота
СТРАНИЦА ЗНАЧЕНИЙ В ПРОЕКТЕ ВИКИМЕДИА
Азота фториды
неорганические соединения, содержащие связь N-F, например трифторид азота NF3, тетрафторгидразин N2F4, дифторамин NF2H, фтористый нитрозил FNO и др. Ф. а. - бесцветные газы со специфическим запахом. При нагревании разлагаются на элементы или трифторид азота и азот (за исключением NF3 и FNO). Проявляют свойства сильных окислителей. С органическими соединениями некоторые Ф. а. образуют многочисленные органические вещества, содержащие группы -NF2 и -NONF. Особенность Ф. а. состоит в том, что при взаимодействии с сильными льюисовскими кислотами (см. Кислоты и основания) они образуют соли с фторазотными катионами 
, 
, 
, F2NO+.
Трифторид азота, NF3 - газ; tпл - 208,5°С, tkип - 129,1°С. Окислительная способность проявляется при высоких температурах. Превращается в тетрафторгидразин при повышенных температурах и в присутствии меди, железа, ртути или угля. Получается электролизом расплава дифторида аммония или фторированием азотсодержащих веществ. Применяется в производстве тетрафторгидразина.
Тетрафторгидразин, N2F4 - газ; tпл - 161,5°С, tkип - 74,2°С. Способен к диссоциации: N2F4 ⇔ 2NF2. При 150°С и давлении 0,1 Мн/м2 (1 кгс/см2) степень диссоциации 0,2. Диссоциация N2F4 обусловливает его дифтораминирующее действие, которое проявляется, например, в присоединении к олефинам:
. Тетрафторгидразин получается конверсией трифторида азота над углём (промышленный метод), разложением NF2H или окислением его растворов. Применяется для синтеза органических дифтораминосоединений.
Дифторамин, NF2H - газ; tпл - 116°С, tkип - 23°С. Взрывается при ударе (особенно в жидком и твёрдом состояниях). Проявляет амфотерные свойства. В реакциях действует как дифтораминирующий агент. Получается действием серной кислоты на дифтораминомочевину (продукт фторирования мочевины) или на трифенилметил дифторамин, синтезируемый из N2F4 и трифенилметилхлорида в присутствии ртути. Применяется для синтеза органических дифтораминосоединений.
Лит.: Панкратов А. В., Химия фторидов азота, М., 1973.
А. В. Панкратов.
АЛЮМИНИЯ ФТОРИД
ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ
AlF3; Фторид алюминия; Алюминия трифторид; Алюминия фторид; Фтористый алюминий
AlF3, бесцветные кристаллы. Плохо растворяется в воде. Входит в состав электролита для получения и очистки алюминия.
КАЛЬЦИЯ ФТОРИД
ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ
CaF2; Кальция фторид
CaF2, бесцветные кристаллы. В воде практически нерастворим. В природе - минерал флюорит. Применяют как флюс в металлургии, для получения HF, в качестве оптического материала в инфракрасной технике.
Серы фториды
соединения серы с фтором: SF6 SF4, S2F10, SF2, S2F2. Практическое значение имеют первые 3 соединения.
Сера шестифтористая серы гексафторид SF6, бесцветный газ без запаха; плотность по воздуху 5,107 (20°С) tпл - 50,5°С tkип - 63,8°С. Мало растворим в воде несколько лучше в спирте. При нагревании в кислороде или водороде не изменяется, но сероводородом разлагается на HF и S. Образуется при сжигании S во F2. Служит газообразным изолятором для высоковольтных установок (т. н. элегаз).
Сера пятифтористая S2F10 бесцветная жbдкость плотность 208 г/с3 (0°С), tпл - 92°С, tkип 29 °С. По химическим свойствам похожа на SF6, но отличается меньшей инертностью и очень ядовита. С CCl2 даёт фторохлорид SF5CI. Образуется при взаимодействии элементов в качестве примеси к SF6.
Сера четырёхфтористая серы тетрафторид SF4, бесцветный сильно ядовитый газ с резким запахом, tпл - 124°С, tkип - 40 °С. Получают взаимодействием SCI2 с NaF или CoF3 с S. Реагируют с альдегидами, кетонами и другими карбонильными соединениями, образуя соответствующие фторорганические соединения.
Википедия
Фториды
Фтори́ды — химические соединения фтора с другими элементами. Фториды известны для всех элементов, кроме гелия и неона. К фторидам относят как бинарные соединения — ионные фториды (соли фтороводородной кислоты и металлов, ковалентные фториды переходных металлов в высших степенях окисления и фториды неметаллов), так и сложные неорганические соединения (фторангидриды кислот, комплексные фториды, гидрофториды металлов, фторированный графит).
